Wiam wszystkich!

 

Piszę dziś w dość nietypowej sprawie. Mam mały problem z chemią w szkole :D klasówka w poniedziałek (zaważy znacząco na mojej ocenie) a ja mam problem z zadaniem:

 

Jaka objętość stężonego HCl(38%) nalezy dodać, aby sporządzić 60cm3 5 molowoego HCl. Gęstość stężonego chlorowodoru wynosi 1,19 g/cm3.

 

Bardzo wierzę, że są tutaj nie tylko graficy ale też osoby które będą mogły pomóc w rozwiązaniu tego zadania :D to naprawdę ważne. z góry dzieki za jakies konkretne wytłumaczenie (nie chodzi mi tu o samo rozwiązanie ale raczej o wytłumaczenie o co chodzi w tym zadaniu). na gg też zapraszam 3471191

 

pozdrawiam,

słaby chemik Mateusz :D

Przyjmijmy że procenty odnoszą się do wagi a mole do litrów (z tego co pamiętam najczęściej tak się liczyło, ale nie zawsze, i mogę źle to pamiętać).

Jeśli tu jest jakiś chemik, to niech to proszę sprawdzi, zwłaszcza te warunki brzegowe. Jam tylko biedny fizyk, ledwo wiem co to mol.

 

1 mol H waży 1 g

1 mol Cl waży 35,5 g

czyli 1 mol HCl waży 36,5 g

 

gęstość wynosi 1,19 g/cm3, przy czym tylko 38% z tego to HCl.

więc 1,19*0,38 = 0,4522 g/cm3 zawartość HCl w stężonej cieczy.

0,4522 / 36,5 = 0,012389 mol/cm3 zawartości HCl w stężonej cieczy.

 

potrzebne jest nam 5 mol, więc

0,012389*x=5 wyliczamy x= 403,6cm3 jest nam potrzebnych (ta objętość stężonej cieczy zawiera 5 moli).

dopełniamy do litra: litr to 1000 cm3, czyli dolewamy wody aż będzie litr.

potrzebne jest nam jedynie 60 cm3, czyli 1/16,7 litra (1000/60=16,7)

dzielimy 403,6/16,7=24cm3 stężonej cieczy

 

wynika że należy odmierzyć 24cm3 stężonej cieczy i dopełnić wodą, żeby uzyskać 60cm3 5 molowego HCl.

Edytowane 31 Maj 200817 l przez Ania

dzieki Aniu bardzo :) w miarę rozumiem ;)

Ania jest multitaskingowa. Wymodeluje, oteksturuje, wyrenderuje, zadanie z chemii rozwiaze... :O